Des ions courants

La notation d'un ion reprend le symbole de l'atome d'origine, suivi en exposant du signe et, si besoin, du nombre de charges.

Quelques ions à connaître

Ion	Nom	Formé à partir de	Nombre d'électrons échangés
Na+	ion sodium	l'atome de sodium Na	perte de 1 électron
Cl-	ion chlorure	l'atome de chlore Cl	gain de 1 électron
Cu2+	ion cuivre II	l'atome de cuivre Cu	perte de 2 électrons
Ca2+	ion calcium	l'atome de calcium Ca	perte de 2 électrons

Le petit nombre devant le signe indique combien d'électrons ont été échangés : Cu2+ signifie que l'atome de cuivre a perdu deux électrons, pas un seul. Sans nombre, comme dans Na+, c'est qu'un seul électron est en jeu.

Où les rencontre-t-on ?

• Le sel de table (chlorure de sodium) est fait d'ions Na+ et Cl- assemblés, pas de sodium métallique et de chlore gazeux.
• Les solutions bleues de sulfate de cuivre, utilisées par exemple pour traiter la vigne, doivent leur couleur aux ions Cu2+.
• Les ions calcium Ca2+, présents dans l'eau, sont responsables du calcaire que l'on retrouve dans les canalisations et les bouilloires.

Retenir l'essentiel

Un cation garde le nom de l'élément (« ion sodium », « ion cuivre ») car il a simplement perdu des électrons. Un anion, lui, change souvent de terminaison (chlore -> chlorure) pour signaler qu'il a gagné des électrons. Cette différence de suffixe n'est pas un détail : elle permet, rien qu'au nom, de savoir si l'on parle d'un cation ou d'un anion.