Réactifs et produits d'une réaction chimique

Une réaction chimique se décrit toujours avec le même vocabulaire, quel que soit le phénomène observé.

Le vocabulaire de base

• Les réactifs sont les substances présentes au départ, celles qui vont réagir et disparaître (au moins en partie).
• Les produits sont les nouvelles substances qui apparaissent à la fin de la réaction.

Le schéma général d'une réaction chimique s'écrit ainsi :

réactifs  ->  produits

La flèche se lit « donnent » ou « réagissent pour former », jamais « égalent ».

Un principe fondamental : la conservation de la matière

Au XVIIIe siècle, le chimiste français Antoine Lavoisier a établi expérimentalement, en pesant soigneusement réactifs et produits, l'un des principes les plus importants de toute la chimie :

« Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme. »

Concrètement : les atomes présents dans les réactifs ne disparaissent jamais et ne se multiplient jamais pendant une réaction chimique. Ils se réarrangent simplement pour former de nouvelles substances. La masse totale des produits est donc toujours égale à la masse totale des réactifs consommés.

Pourquoi c'est contre-intuitif parfois

Quand une bûche brûle, il ne reste qu'un petit tas de cendres, bien plus léger que la bûche de départ : on pourrait croire que de la masse a disparu. En réalité, une grande partie de la matière de la bûche s'est transformée en gaz (dioxyde de carbone, vapeur d'eau) qui s'est échappé dans l'air. Si tu pesais la totalité des produits, cendres et gaz, tu retrouverais exactement la masse de la bûche additionnée de celle du dioxygène consommé.