Équilibrer une équation chimique

Une équation chimique traduit en symboles ce qui se passe pendant une réaction. Pour respecter la conservation de la matière de Lavoisier, elle doit être équilibrée.

La règle d'or

Une équation est équilibrée quand elle contient le même nombre d'atomes de chaque élément de part et d'autre de la flèche. On ajuste ce nombre uniquement avec des coefficients placés devant les formules — jamais en modifiant les indices à l'intérieur d'une formule, ce qui changerait la nature même de la substance.

Un exemple pas à pas

Partons de la réaction, non équilibrée, entre le dihydrogène et le dioxygène pour former de l'eau :

H2 + O2 -> H2O          (pas encore équilibrée)

Comptons les atomes :

(à gauche : 2 H, 2 O)       (à droite : 2 H, 1 O)

L'oxygène ne correspond pas : 2 à gauche, 1 seul à droite. On ajoute un coefficient 2 devant H2O pour doubler l'oxygène à droite :

H2 + O2 -> 2 H2O
(à gauche : 2 H, 2 O)       (à droite : 4 H, 2 O)

Maintenant c'est l'hydrogène qui ne correspond plus (2 contre 4). On ajoute un coefficient 2 devant H2 à gauche :

2 H2 + O2 -> 2 H2O
(à gauche : 4 H, 2 O)       (à droite : 4 H, 2 O)    (équilibrée !)

La méthode à retenir

1. Compter les atomes de chaque élément de chaque côté.
2. Repérer l'élément qui ne correspond pas.
3. Ajouter un coefficient pour le corriger, sans toucher aux indices des formules.
4. Revérifier tous les éléments, car corriger l'un peut en déséquilibrer un autre.
5. Répéter jusqu'à ce que chaque élément soit en nombre égal des deux côtés.