Acide et base au sens de Brønsted, couples acide/base

La définition de Brønsted

Selon le chimiste danois Brønsted, un acide est une espèce chimique capable de CÉDER un ion H+ (un proton), tandis qu'une base est une espèce chimique capable de CAPTER un ion H+. Cette définition, très utilisée au lycée, permet de comprendre la plupart des réactions acido-basiques.

Exemple d'acide : l'acide éthanoïque

L'acide éthanoïque (CH3COOH, présent dans le vinaigre) peut céder un ion H+ : CH3COOH -> CH3COO- + H+. C'est donc un acide au sens de Brønsted.

Exemple de base : l'ammoniac

L'ammoniac NH3 peut capter un ion H+ pour former l'ion ammonium : NH3 + H+ -> NH4+. C'est donc une base au sens de Brønsted.

Les couples acide/base

Un acide AH et la base A- qui en résulte quand il a cédé son proton forment un couple acide/base, noté AH / A-. Par exemple : CH3COOH / CH3COO- est un couple acide/base ; NH4+ / NH3 en est un autre (ici c'est la base NH3 qui est citée en second).

Le couple de l'eau

L'eau elle-même appartient à deux couples, car elle peut jouer les deux rôles selon les circonstances : H3O+ / H2O (l'eau joue alors le rôle de base) et H2O / HO- (l'eau joue alors le rôle d'acide). On dit que l'eau est amphotère (ou ampholyte).

Erreur classique

Ne crois pas qu'une espèce est "acide" ou "basique" dans l'absolu : c'est sa capacité à céder ou capter un H+ dans une réaction donnée qui définit son rôle. L'eau illustre bien cette idée puisqu'elle peut se comporter comme un acide face à une base forte, et comme une base face à un acide fort.