Soluté, solvant et solution

Trois mots pour un seul mélange

Quand tu dissous du sucre dans de l'eau, tu obtiens une solution. Cette solution est composée de deux parties : le soluté, la substance qui est dissoute (ici le sucre), et le solvant, le liquide qui dissout (ici l'eau). Le solvant est presque toujours en bien plus grande quantité que le soluté.

Le solvant le plus courant : l'eau

Quand le solvant est l'eau, on parle de solution aqueuse. C'est le cas de la grande majorité des solutions étudiées en chimie de lycée : eau salée (soluté : NaCl), eau sucrée (soluté : saccharose), eau additionnée de quelques gouttes d'acide, etc.

Une solution est homogène

Une vraie solution est homogène : à l'échelle macroscopique, on ne distingue plus le soluté du solvant, le mélange a le même aspect partout. C'est ce qui la différencie d'une simple suspension (comme du sable dans l'eau), où les particules restent visibles et finissent par se déposer.

Exemple concret

Pour préparer 100 mL d'eau salée, on dissout par exemple 2 g de sel (NaCl, le soluté) dans de l'eau (le solvant) jusqu'à obtenir un volume total de 100 mL de solution. Il est important de retenir que le volume final est celui de la SOLUTION, pas seulement celui de l'eau ajoutée.

Erreur classique

Une confusion fréquente consiste à croire que le volume de solution est simplement la somme du volume de solvant et du volume (ou de la masse) de soluté ajouté. En réalité, on complète toujours jusqu'à un volume final donné (avec une fiole jaugée, par exemple), ce volume final étant celui de la solution, et non une simple addition.