Préparer une solution : par dissolution ou par dilution

Deux méthodes, deux points de départ

Il existe deux grandes façons de préparer une solution de concentration donnée : partir d'un soluté solide (ou liquide pur) et le dissoudre, ou partir d'une solution déjà existante et la diluer.

Méthode 1 : préparation par dissolution

On veut préparer un volume V d'une solution de concentration c connue.

1. On calcule la quantité de matière nécessaire : n = c x V
2. On calcule la masse de soluté correspondante : m = n x M
3. On pèse cette masse m de soluté, on la verse dans une fiole jaugée, on ajoute de l'eau pour dissoudre, puis on complète avec de l'eau jusqu'au trait de jauge (jusqu'au volume V voulu).

Exemple : préparer 100 mL (0,100 L) d'une solution de NaCl à c = 0,50 mol/L (M(NaCl) = 58,5 g/mol) :

n = c x V = 0,50 x 0,100 = 0,050 mol
m = n x M = 0,050 x 58,5 = 2,925 g

Méthode 2 : préparation par dilution

On veut préparer un volume V2 d'une solution de concentration C2, à partir d'une solution mère de concentration C1.

1. On calcule le volume à prélever : V1 = (C2 x V2) / C1
2. On prélève ce volume V1 à la pipette (souvent avec une pipette jaugée), on le verse dans une fiole jaugée de volume V2, puis on complète avec de l'eau jusqu'au trait de jauge.

Erreur classique

Une erreur fréquente est d'ajouter d'abord tout le solvant puis le soluté sans respecter l'ordre de sécurité (surtout pour les acides concentrés, où l'on verse toujours l'acide dans l'eau, jamais l'inverse). Une autre erreur est d'oublier de compléter jusqu'au trait de jauge exact : le volume final doit être précis pour que la concentration calculée soit correcte.