Le schéma de Lewis : covalent contre ionique

À quoi sert le schéma de Lewis

Le schéma de Lewis est une représentation qui montre, autour du symbole de chaque atome, tous les électrons de valence : ceux qui sont partagés (doublets liants) et ceux qui ne le sont pas (doublets non liants, ou parfois un électron célibataire). Il permet de vérifier d'un coup d'œil que la règle de l'octet est respectée.

Méthode

1. Compte le nombre total d'électrons de valence de la molécule.
2. Relie les atomes par des doublets liants (traits).
3. Complète chaque atome avec des doublets non liants jusqu'à l'octet (ou le duet pour H).

Exemple : l'eau (H2O)

     ..
H -- O -- H
     ..

(deux doublets liants O-H, et deux doublets non liants sur l'oxygène : 2+2+2+2 = 8 électrons autour de l'oxygène)

Exemple : le dioxyde de carbone (CO2)

..           ..
:O = C = O:
..           ..

(deux liaisons doubles, aucun doublet non liant sur le carbone, deux doublets non liants sur chaque oxygène : le carbone et chaque oxygène ont bien 8 électrons)

Exemple : le chlorure de sodium (NaCl)

Ici, pas de doublet liant partagé : le schéma de Lewis montre un transfert complet, avec un crochet autour de chaque ion pour indiquer la charge.

[Na]+   [ :Cl: ]-
         ..

La différence essentielle

	Liaison covalente	Liaison ionique
Électrons	partagés (doublet liant)	transférés totalement
Entre	non-métal et non-métal	métal et non-métal
Résultat	une molécule neutre	deux ions de charges opposées
Exemple	H2O, CO2	NaCl

Erreur classique

Ne mélange pas les deux types de traits : dans un schéma de Lewis covalent, un trait entre deux atomes représente un doublet partagé. Dans un composé ionique, il n'y a pas de trait entre les ions, seulement des crochets et des charges, parce que les électrons ne sont plus partagés du tout.