La liaison ionique : le transfert d'électrons

Quand le partage ne suffit pas

Certains atomes ont une électronégativité très différente : l'un attire fortement les électrons, l'autre les retient très faiblement. Dans ce cas, au lieu de partager des électrons, l'un des atomes cède complètement un ou plusieurs électrons à l'autre. C'est la liaison ionique, typique entre un métal et un non-métal.

Former des ions

Ce transfert d'électrons crée deux ions de charges opposées :

• l'atome qui perd des électrons devient un cation, chargé positivement,
• l'atome qui gagne des électrons devient un anion, chargé négativement.

Les deux ions s'attirent alors très fortement par attraction électrostatique (les charges opposées s'attirent). Cette attraction, c'est la liaison ionique elle-même.

Exemple : le chlorure de sodium (NaCl)

Le sodium (Na) a 1 électron de valence. Le chlore (Cl) en a 7. Le sodium cède son unique électron de valence au chlore :

Na  ->  Na+  +  e-
Cl  +   e-   ->  Cl-

Le sodium devient l'ion Na+ (configuration stable à 8 électrons sur sa nouvelle couche externe), et le chlore devient l'ion Cl- (configuration stable à 8 électrons). Les ions Na+ et Cl- s'assemblent ensuite par millions pour former un cristal ionique, l'édifice bien connu du sel de table.

Une bonne façon de vérifier une équation ionique

Une transformation ionique doit toujours être équilibrée à la fois en atomes et en charges. Vérifie : à gauche, Na (charge 0) et Cl (charge 0) donnent une charge totale nulle ; à droite, Na+ (charge +1) et Cl- (charge -1) donnent aussi une charge totale nulle (+1 - 1 = 0). L'équation est équilibrée.

Erreur classique

Ne dis jamais qu'un cristal ionique est fait de « molécules » de NaCl : il n'existe pas de molécule NaCl isolée, seulement un empilement régulier et infini d'ions Na+ et Cl-, appelé réseau cristallin.