Le nombre d'Avogadro et la masse molaire

Le nombre d'Avogadro

Une mole correspond toujours au même nombre de particules : le nombre d'Avogadro, noté Na, qui vaut environ 6,02 x 10^23 par mole (on écrit aussi 6,02 x 10^23 mol^-1). Ce nombre est immense : si on comptait à raison d'un atome par seconde, il faudrait bien plus longtemps que l'âge de l'Univers pour arriver à 6,02 x 10^23 !

La masse molaire

La masse molaire, notée M et exprimée en g/mol, est la masse d'une mole de la substance considérée. On l'obtient en additionnant les masses molaires atomiques des éléments qui composent la molécule, données dans le tableau périodique (en g/mol, arrondies : H = 1,0 ; C = 12,0 ; O = 16,0 ; Na = 23,0 ; Cl = 35,5).

Exemple concret : la molécule d'eau

La molécule d'eau H2O contient 2 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène. Sa masse molaire vaut donc :

M(H2O) = 2 x 1,0 + 16,0 = 18,0 g/mol

Une mole d'eau (6,02 x 10^23 molécules) pèse donc 18,0 grammes.

Exemple concret : le chlorure de sodium

Le sel de cuisine NaCl contient 1 atome de sodium et 1 atome de chlore :

M(NaCl) = 23,0 + 35,5 = 58,5 g/mol

Erreur classique

Ne confonds pas la masse molaire M (masse d'une mole, en g/mol) avec la masse m d'un échantillon (en g). M est une caractéristique fixe de la substance ; m dépend de la quantité que tu as réellement sous la main.