Oxydant, réducteur : qui donne, qui reçoit ?

Une réaction pas comme les autres

Quand tu plonges un clou en fer dans une solution de sulfate de cuivre (contenant des ions Cu2+), le clou se recouvre peu à peu d'un dépôt rougeâtre de cuivre métallique, et la solution bleue pâlit. Il s'est passé quelque chose d'invisible à l'œil nu : des électrons sont passés du fer vers les ions cuivre. C'est une réaction d'oxydoréduction.

Définitions à retenir

• Un réducteur est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons. Le fer métallique Fe, en cédant des électrons, est le réducteur.
• Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons. L'ion Cu2+, en captant des électrons, est l'oxydant.
• Le réducteur s'oxyde (il perd des électrons), l'oxydant se réduit (il gagne des électrons).

Un moyen mnémotechnique utile : "OIL RIG" (Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain). Retiens surtout : céder des électrons = s'oxyder, capter des électrons = se réduire.

Une transformation, deux moitiés

Il n'existe jamais d'oxydation sans réduction associée : les électrons libérés par le réducteur sont immédiatement captés par l'oxydant. La réaction d'oxydoréduction est le résultat de deux demi-réactions couplées, qui se produisent simultanément.

Erreur classique

Ne confonds pas "s'oxyder" avec "se transformer en oxyde" : s'oxyder signifie perdre des électrons, ce qui n'implique pas forcément la formation d'un oxyde. Par exemple, quand un ion Fe2+ devient Fe3+, il s'oxyde, sans qu'aucun atome d'oxygène ne soit impliqué dans la transformation.